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24 mL浓度为0.05 mol·L^-1 Na₂SO₃溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L^-1 K₂Cr₂O₇溶液完全反应。已知Na₂SO₃被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则元素Cr在还原产物中的化合价为( )

A.+2 B.+3 C.+4 D.+5

答案

解析：根据氧化还原反应中得失电子总数相等，判断Cr元素在还原产物里的价态。

n(Na₂SO₃)=0.05 mol·L^-1×0.024 L=0.0012 mol，

n(K₂Cr₂O₇)=0.02 mol·L^-1×0.02 L=0.0004 mol。

2

K₂Cr₂O₇在反应中得电子：0.0004×2(6-x)mol e^-：

Na₂SO₃在反应中失电子：0.0012×2 mol e^-。

根据氧化还原反应中，氧化剂和还原剂在反应中得失电子数相等，则有：0.0004×2(6-x)=0.0012×2。解得x=3。

答案：B

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