（1）在H2S的饱和溶液中存在着电离平衡，以电离方程式表示为 ．其

（1）在H₂S的饱和溶液中存在着电离平衡，以电离方程式表示为　．其中，c（HS^﹣）　　c（S^2﹣），c （HS^﹣）　　c（H⁺），c（H⁺）　　c（S^2﹣）．（填“＞．＜．=”）

（2）若向该饱和溶液中加入固体烧碱，则c（S^2﹣）　　，S^2﹣物质的量　　，c（H⁺）　　．（填“增大，减小或不变”）

（3）若向原饱和溶液中加入无水硫酸铜粉末，经搅拌后，c（S^2﹣）　　，电离平衡向　　移动，c（H⁺）　　．（填“增大，减小或不变”）

【分析】（1）H₂S是二元弱酸，属弱电解质，分两步电离，第一步电离出氢离子和硫氢根离子，第二步电离为硫氢根离子电离出硫离子和氢离子，以第一步电离为主；

（2）当向H₂S溶液中加入NaOH固体时，OH^﹣与H⁺反应，硫化氢的电离平衡正移，c（S^2﹣）增大，c（H⁺）减小；

（3）若向原饱和溶液中加入无水硫酸铜粉末，生成CuS沉淀，平衡向右移动，据此分析解答．

【解答】解：（1）H₂S是二元弱酸，属弱电解质，分两步电离，第一步电离出氢离子和硫氢根离子，第二步电离为硫氢根离子电离出硫离子和氢离子，电离方程式为：H₂S⇌H⁺+HS^﹣，HS^﹣⇌H⁺+S^2﹣；以第一步电离为主，所以c（HS^﹣）＞c（S^2﹣），两步电离均有氢离子生成，所以c （HS^﹣）＜c（H⁺），c（H⁺）＞c（S^2﹣）；

故答案为：H₂S⇌H⁺+HS^﹣，HS^﹣⇌H⁺+S^2﹣；＞；＜；＞；

（2）H₂S溶液中存在着H₂S=H⁺+HS^﹣、HS^﹣=H⁺+S^2﹣的平衡，当向H₂S溶液中加入NaOH固体时，OH^﹣与H⁺反应，减少生成物的浓度，平衡向正方向移动，所以c（H⁺）减小，c（S^2﹣）增大，

故答案为：增大；增大；减小；

（3）H₂S溶液中存在着H₂S=H⁺+HS^﹣、HS^﹣=H⁺+S^2﹣的平衡，若向原饱和溶液中加入无水硫酸铜粉末，生成CuS沉淀，c（S^2﹣）减小，平衡向正方向移动，c（H⁺）增大；

故答案为：减小；正方向；增大．