A.a B.b C.c D.d
A.a B.b C.c D.d
解析：本题的解法有多种，既可以假设反应掉Cl2的质量相同，分别比较所需金属的质量的多少以得出答案；又可以假设反应掉的各种金属的质量相同，比较所需Cl2质量的多少以得出结论；还能根据斜率不同来求解；亦可从电子得失角度求解。
解法1：假设反应掉Cl2的质量为71 g，即在横坐标上取一点向纵坐标作一条垂直于横坐标的直线，与a、b、c、d四条线的交点即为四种金属与Cl2反应所需的质量。先列出Cl2与四种金属反应的化学方程式，然后进行比较。
2Na+Cl2
MgCl22Al+3Cl2
2FeCl3从化学方程式中得知，当Cl2为71 g（既为1 mol）时消耗四种金属的质量分别为：m(Na)=2 mol×23 g·mol-1=46 g,m(Mg)=24 g,m(Al)=
mol×56 g·mol-1=37.3 g,即消耗四种金属的质量关系是m(Na)＞m(Fe)＞m(Mg)＞m(Al)，而图中当Cl2质量一定时为d＞c＞b＞a，所以代表Fe与Cl2反应的直线为c。解法2：假设反应掉的金属的质量均为1 g,即在纵坐标上取一点作一条平行于横轴的直线，与a、b、c、d四条直线的交点分别为四种金属反应所需Cl2的质量。从图中可以看出，所需Cl2质量的大小为a＞b＞c＞d。而根据化学方程式可求出当金属质量为1 g时，需消耗Cl2的质量分别为：当Na为1 g时，需Cl2的质量m1=
×1 g=2.96 g;当Al为1 g时，需Cl2的质量为m3=
×1 g=3.94 g;当Fe为1 g时，需Cl2的质量为m4=
×1 g=1.9 g。显然m3＞m2＞m4＞m1，故代表Fe与Cl2反应的直线为c。解法3：根据该题的特点是图象题，题中a、b、c、d四条直线可以看作四种斜率不同的直线，从图中明显看出斜率大小为rd＞rc＞rb＞ra。根据题意，四种金属分别为Cl2反应的斜率r=
知，当金属与Cl2完全反应时，点在线上，即
=
所以有r(NaCl)=
,r(MgCl2)=
,r(AlCl3)=
=
,r(FeCl3)= 
=
。从以上数据知r(NaCl)＞r(FeCl3)＞r(MgCl2)＞r(AlCl3)，故代表Fe与Cl2反应的直线为c。
解法4：假定Cl2得到1 mol e-,则四种金属分别失去1 mol e-所需质量分别为Na 23 g、Mg 12 g、Al 9 g、Fe 