样品11 g放入烧杯中，再加入
50 g稀盐酸，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为56.6 g。（已知：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑）
请计算：
（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（保留一位小数）。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量。
样品11 g放入烧杯中，再加入50 g稀盐酸，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为56.6 g。（已知：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑）
请计算：
（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（保留一位小数）。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量。
【解】生成二氧化碳的质量为：11 g + 50 g - 56.6 g = 4.4 g
设：样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
106 117 44
x y 4.4 g
x = 10.6 g y = 11.7 g
………（1分）
（1）样品中碳酸钠的质量分数为：
………（1分）
（2）氯化钠的质量为：（11 g - 10.6 g）+ 11.7 g = 12.1 g
答：样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。所得溶液中氯化钠的质量为12.1 g。