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将4.35 g MnO2和50 mL足量浓盐酸充分共热，收集产生的Cl2后冷却反应后

将4.35 g MnO2和50 mL足量浓盐酸充分共热，收集产生的Cl2后冷却反应后的溶液，加入足量的AgNO3溶液产生71.75 g白色沉淀。

求：（1）产生的Cl2在标准状况下体积是多少？

（2）假设整个反应中HCl无挥发，则浓盐酸的物质的量浓度是多少？

答案

（1）1.12 L

（2）12 mol·L-1

解析：n(MnO2)=4.35/87 g·mol-1=0.05 mol

n(AgCl)=71.75 g/143.5 g·mol-1=0.5 mol

MnO2   +   4HCl

MnCl2  +  Cl2↑+2H2O

    1               4            1              1

0.05 mol  n(HCl)      n(MnCl2)   n(Cl2)

n(HCl)=0.05 mol×4=0.2 mol

n(MnCl2)=0.05 mol

（1）n(Cl2)=0.05 mol

V（Cl2）=0.05 mol×22.4 L·mol-1=1.12 L

(2)   Cl-+ Ag+====AgCl↓

        1      1

   n(Cl-)   0.5 mol

n(Cl-)=0.5 mol

MnO2与浓盐酸反应后，剩余HCl为：

n(HCl)=0.5 mol-2n(MnCl2)=0.5 mol-2×0.05 mol=0.4 mol，则50 mL中HCl的物质的量为：

0.2 mol+0.4 mol=0.6 mol

故c(HCl)=

=12 mol·L-1

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