某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋、

某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe^3＋、Al^3＋、Fe^2＋、Cu^2＋、Cl^－、CO、NO、SO、SiO。

现进行如下实验：

Ⅰ.取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化。

Ⅱ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。

Ⅲ.向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。

Ⅳ.向Ⅱ中所得的溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成。过滤，在所得滤液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成。

请回答下列问题：

(1)该废水中一定含有的离子是___________________________。

(2)实验Ⅱ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_________________________________________________________。

(3)过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀，调整滤液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为14，其离子方程式为Al＋NO＋OH^－―→AlO＋NH₃＋N₂＋H₂O(未配平)。还原产物是________。若除去0.2 mol NO，要消耗铝________g。

(4)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。下列处理措施和方法中正确的是________。

解析：本题考查了离子检验的有关知识，意在考查考生对物质间的反应的理解和记忆能力。(1)实验Ⅰ说明废水中不含Fe^3＋；实验Ⅱ说明生成的无色气体为NO，则废水中一定含有Fe^2＋、NO，一定不含CO、SiO；实验Ⅲ说明废水中含有SO；实验Ⅳ说明废水中含有Cu^2＋，不含Al^3＋。(2)加入盐酸，实质是溶液中Fe^2＋、H^＋、NO三者发生反应：3Fe^2＋＋NO＋4H^＋===3Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O。(3)还原产物是氧化剂对应的生成物，即化合价降低的物质对应的生成物，即NH₃和N₂，配平方程式得：16Al＋9NO＋7OH^－===16AlO＋NH₃↑＋4N₂↑＋2H₂O，除去0.2 mol NO，消耗铝的质量为×16×27 g/mol＝9.6 g。(4)Cu^2＋与硫酸盐不能形成沉淀，B错误；复杂有机物的废水通过微生物代谢处理不属于物理法，C错误。

答案：(每空2分)(1)Fe^2＋、Cu^2＋、NO、SO

(2)3Fe^2＋＋NO＋4H^＋===3Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O

(3)NH₃和N₂　9.6　(4)AD