(1)试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数。
NaIO3+NaHSO3——NaHSO4+Na2SO4+I2+H2O
(2)已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的增强而增强，在制备实验时，定时取样，并用酸化的氯化钡来检测
生成的量，发现开始阶段反应速率呈递增的趋势，试简述这一变化趋势发生的原因：________________________________________________________________。
(1)试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数。
NaIO3+NaHSO3——NaHSO4+Na2SO4+I2+H2O
(2)已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的增强而增强，在制备实验时，定时取样，并用酸化的氯化钡来检测生成的量，发现开始阶段反应速率呈递增的趋势，试简述这一变化趋势发生的原因：________________________________________________________________。
解析： 本题(1)主要考查氧化还原反应方程式的配平及电子转移的表示方法，配平时根据电子守恒，利用化合价升降法，即可得到结果。单线桥法可以表示出电子转移方向及总数，书写时注意箭头指向得电子的原子，并表示出电子转移数。(2)问考查影响化学反应速率的因素，开始阶段由于
被氧化生成H+和
，酸性增强，故反应速率增大。
答案：(1)
(2)开始阶段由于
被氧化生成H+和
，溶液酸性增强，反应速率增大。