【化学——选修3:物质结构与性质】（15分） 前四周期元素A、B、C、D

【化学——选修3:物质结构与性质】（15分）

前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的质子数等于周期数，B与C原子的 p轨道均有三个成单电子，D元素的最高正价与最低负价代数和为4，E的原子最外层只有一个电子，内层轨道处于全充满状态。试回答下列问题。（1）基态E原子的电子排布式为_________；C和D的第一电离能较大的________(填元素符号）。

（2）D与氧元素形成的离子DO₃^2-中D原子的杂化类型为_________；A、D和氧元素组成的液态化合物A₂DO₄中存在的作用力有_____________。

（3）结构式为A—B=B—A的分子中σ键和π键的数目比为________；B₂分子和NO⁺离子互为等电子体，则NO⁺的电子式为___________。

（4）向EDO₄溶液中加入过量稀氨水，其化学方程式为_______________；产物中阳离子的配体是_____________（填化学式）。

（5）D(黑球）和E(白球）形成某种晶体的晶胞如图所示。已知该晶体的晶胞参数a=516pm，则黑球和白球之间最近距离为________pm(精确到0.1，已知=1.732)。若ED中D^2-被O^2-代替，形成的晶体只能采取NaCl型堆积，试从晶体结构分析其不同及原因_______________________。

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹（1分）     P（1分）

（2）sp³（1分） 氢键、范徳华力、共价键（2分，答不全扣1分，答极性键不扣分）

（3）3∶1（1分） （2分）

（4）CuSO₄+4 NH₃·H₂O ==[Cu(NH₃)₄]SO₄+4 H₂O （2分）    NH₃（1分）

（5）223.4（2分）    两种晶体中离子的配位数不同。由于r(O^2-) < r(S^2-)，r⁺ /r ^-的值增大，晶体中离子的配位数由4增至6，导致晶体堆积方式不同。（2分）