已知：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是( )
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
B．①的反应热为 221 kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol
D．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
已知：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是( )
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
B．①的反应热为 221 kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol
D．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
A
解析:根据方程式可知1mol碳不完全燃烧放出110.5 kJ能量，所以其燃烧热应大于110.5 kJ/mol。反应热必须注明正负号，稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，浓硫酸溶于水放热，所以浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量大于57.3 kJ。答案A。