工业上利用ClO2和H2O2在碱性条件下反应，制备漂白剂亚氯酸钠（NaClO2

工业上利用ClO₂和H₂O₂在碱性条件下反应，制备漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）。实验室利用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生成过程。

已知：Ⅰ.二氧化氯（ClO₂）是一种极易爆炸的强氧化性气体，极易溶于水，在生产和使用时必须尽量进行稀释。

  Ⅱ.NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃析出晶体NaClO₂·3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。

（1）装置A中盛放70%H₂SO₄的仪器为___________（填名称），加入药品之前须进行的实验操作为___________________________________。

（2）A中产生ClO₂的同时，还有大量CO₂气体生成。从实验安全角度分析CO₂气体的作用为

_________________________________________。

（3）装置C中发生反应为：2ClO₂+H₂O₂+2NaOH＝2NaClO₂+O₂+2H₂O

①反应时须保证溶液为碱性，下列可检测反应过程中溶液酸碱性的是_________。

a. 石蕊         b. 酚酞         c. pH试纸       d. pH计

②反应结束后，从溶液获得NaClO₂的操作步骤为：减压，55℃蒸发结晶；趁热过滤；____

__________________________________（填实验操作）；低于60℃干燥，得到成品。

（4）装置D可用于吸收尾气，下列合理是________________（填代号）。

（5）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：

  a. 准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，净所得混合液配成250mL待测溶液。（已知：ClO₂^-+4I^-+4H⁺＝2H₂O+2I₂+Cl^-）

b. 移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用cmol·L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为VmL。（已知：I₂+2S₂O₃^2-＝2I^-+S₄O₆^2-）

①该实验中使用的指示剂为____________________（写名称）。

②该样品中NaClO₂的质量分数为________________（用含m、c、V的代数式表示，不用化简）。

（6）已知 25℃，101kPa 时：4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s) △H=-1648kJ/mol

C(s)+O2(g)═CO2(g) △H=-393kJ/mol

2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)═2FeCO3(s)

△H=-1480kJ/mol

FeCO3 在空气中加热反应生成 Fe2O3 的热化学方程式是___________________；

（1）分液漏斗（1分）    检查装置的气密性（1分）

（2）稀释ClO₂，防止ClO₂浓度较大时发生爆炸（2分）

（3）①d（2分） ②用38℃～60℃的温水洗涤（2分）    （4）bd（2分）

（5）①淀粉溶液（1分）  ②（2分）

（6）4FeCO₃(s)+O₂(g)=2Fe₂O₃(s)+4CO₂(g)  △H= -260kJ/mol