已知FeCl3溶液与KSCN溶液混合后发生反应FeCl3+3KSCN
Fe（SCN）3+3KCl，达到平衡后，改变条件，则下列说法正确的是
A. 向溶液中加入少许KC1固体，溶液颜色变浅
B. 升高温度，平衡一定发生移动
C. 加入少许KC1固体或者加入少许FeCl3固体平衡常数均发生变化，且变化方向相反
D. 平衡常数表达式为K＝c[Fe(SCN)3]·c3(KCl)/[c(FeCl3)·c3(KSCN)]
已知FeCl3溶液与KSCN溶液混合后发生反应FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl，达到平衡后，改变条件，则下列说法正确的是
A. 向溶液中加入少许KC1固体，溶液颜色变浅
B. 升高温度，平衡一定发生移动
C. 加入少许KC1固体或者加入少许FeCl3固体平衡常数均发生变化，且变化方向相反
D. 平衡常数表达式为K＝c[Fe(SCN)3]·c3(KCl)/[c(FeCl3)·c3(KSCN)]
【答案】B
【解析】
【分析】
A.根据实际参加反应的离子浓度分析，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变；
B.反应一定存在热效应，升高温度平衡一定发生移动；
C.平衡常数只受温度影响；
D.应用实际参加反应的物质或离子表示平衡常数。
【详解】A.根据实际参加反应的离子浓度分析，化学平衡为Fe3++3SCN-Fe（SCN）3，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变，溶液颜色不变，故A错误；
B.反应一定存在热效应，升高温度平衡一定发生移动，故B正确；
C.平衡常数只受温度影响，浓度不影响平衡常数，故C错误；
D．FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl的离子方程式为Fe3++3SCN-Fe（SCN）3，平衡常数表达式K=c[Fe（SCN）3]/[c（Fe3+）×c3（SCN−）]，故D错误。
故选B。