常温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为( )
A．A>B B．A＝10－4 B C．B=10－4 A D．A=B
常温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为( )
A．A>B B．A＝10－4 B C．B=10－4 A D．A=B
【答案】B
【解析】
试题分析：氢氧化钠是强碱，抑制水的电离，则A＝10－9mol/L。醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根水解，促进水的电离，则B＝10－5mol/L，所以A＝10－4B，答案选B。
考点：考查外界条件对水电离平衡的影响