（1）完成下列基本计算：
①3.6 g H2O的物质的量为 mol；
②分子数为3.01×1023的H2的物质的量为 mol；
③标准状况下，8.96 L N2的物质的量为 mol；
④75 mL 2.0 mol·L－1 CaCl2溶液中含CaCl2 mol。
（2）选出下列各小题物质分离或提纯所依据的物理性质和分离方法。
| 性质差异 | 分离方法 | |
| ①除去氯化钠溶液中的泥沙 | ||
| ②用四氯化碳提取溴水中的溴单质 | ||
| ③分离乙酸（沸点1180C）与乙酸乙酯（沸点77.10C） | ||
| ④分离汽油和水 | ||
| ⑤从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3 |
性质差异：A、溶解度随温度变化差异 B、在不同溶剂中的溶解度差异
C、沸点差异 D、互不相溶 E、在水中的溶解度差异
分离方法：a、蒸馏 b、过滤 c、分液 d、萃取 e、结晶
（3）工业电解食盐水制取氯气的化学方程式： 。
（3）2NaCl + 2H2O 2NaOH+H2↑ + Cl2↑