为了防治环境污染并对尾气综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的

为测定上述（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出〔（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的分解温度均高于200 ℃〕，测得有关实验数据如下（标准状况）：

（1）实验过程中有关反应的离子方程式为__________________。

（2）由Ⅰ组数据直接推测：标准状况下3.7 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为________L。

（3）试计算该混合物中（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的物质的量之比。

（4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第________组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为___________。

解析：（2）由数据Ⅰ和Ⅱ，＝可知：m（样品）≤14.8 g时，NaOH足量，样品质量与氨气体积之比为定值，则V（NH₃）＝＝0.84 L。

（3）设7.4 g样品中（NH₄）₂SO₄的物质的量为x，NH₄HSO₄的物质的量为y。

则有

解得x＝0.0125 mol，y＝0.05 mol

n〔（NH₄）₂SO₄〕∶n（NH₄HSO₄）＝0.0125∶0.05＝1∶4。

（4）由上面计算可得Ⅲ组在Ⅰ组基础上扩大了3倍，即n〔（NH₄）₂SO₄〕＝0.0375 mol，n〔NH₄HSO₄〕＝0.15 mol。首先发生反应：H^＋＋OH^－====H₂O

再发生：NH＋OH^－NH₃↑＋H₂O

故OH^－总共为0.15 mol＋0.05 mol＝0.2 mol

c（NaOH）＝＝5 mol·L^－1。

答案：（1）H^＋＋OH^－====H₂O、NH＋OH^－NH₃↑＋H₂O

（2）0.84  （3）1∶4  （4）Ⅲ  5.0 mol·L^－1