对下列电解质溶液的叙述错误的是 A．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3

对下列电解质溶液的叙述错误的是

A．等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃混合液中：c（Na⁺）>c（HCO₃^-）>c（CO₃^2-）>c（OH^-）>c（H⁺）

B．25℃时 0．2 mol·L^-1盐酸与等体积0. 05 mol．L^-lBa（OH）₂溶液混合后，溶液的pH=l

C．pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=ll的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺）

D．25℃时，若0.3 mol．L^-1 HY溶液与0.3 mol．L^-l NaOH溶液等体积混合后，溶液的 pH=9，则：c（OH^-）-c（HY）=1×l0^-9 mol．L^-1

【答案】B

【解析】

试题分析：A.等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃混合液中碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，则溶液中：c（Na⁺）>c（HCO₃^-）>c（CO₃^2-）>c（OH^-）>c（H⁺），A正确；B．25℃时 0．2 mol·L^-1盐酸与等体积0. 05 mol．L^-lBa（OH）₂溶液混合后盐酸过量，则反应后溶液中氢离子浓度＝，则溶液的pH不是l，B错误；C．pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=ll的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，即c（OH^—）＝c（H^＋）。根据电荷守恒可知2c（R^2-）+c（HR^-）+ c（OH^—）= c（H^＋）+c（Na⁺），所以反应后的混合液中：2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺），C正确；D．25℃时，若0.3 mol．L^-1 HY溶液与0.3 mol．L^-l NaOH溶液等体积混合后，溶液的 pH=9，说明酸根水解，溶液显碱性，则根据质子守恒可知c（OH^-）＝c（HY）+c（H^＋）＞1×l0^-9 mol/L，D正确，答案选B。

考点：考查弱电解质的电离、盐类水解及溶液中离子浓度大小比较