取145mL稀盐酸（密度为1.1g/cm3），跟53g含杂质（该杂质不与盐酸、生成物反应，也不溶于水）的石灰石恰好完全反应，生成19.8g二氧化碳。计算：
（1）所用稀盐酸中HCl的质量分数；
（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数；
（3）生成物溶液中，溶质的质量分数。
取145mL稀盐酸（密度为1.1g/cm3），跟53g含杂质（该杂质不与盐酸、生成物反应，也不溶于水）的石灰石恰好完全反应，生成19.8g二氧化碳。计算：
（1）所用稀盐酸中HCl的质量分数；
（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数；
（3）生成物溶液中，溶质的质量分数。
解：稀盐酸的质量：1.1g/cm3×145mL=159.5g
设参加反应的CaCO3和HCl的质量分数为x、y，生成CaCl2的质量为z。
CaCO3＋2HCl→CaCl2+CO2↑+2H2O
100 73 111 44
x y z 19.8g
解得：x＝45g，y＝32.9g，z＝49.95g
（1） ω(HCl)=(32.9/159.5) ×100%=20.6%
（2） ω(CaCO3)=(45/53) ×100%=84.9%
（3）质量守恒定律：m(CaCO3)+ m(HCl)= m(CaCl2)+m(CO2)+m(杂质) ，则CaCl2溶液质量为53+159.5-19.8-(53-45)=184.7g，CaCl2溶液中，
ω(CaCl2)＝（49.95/184.7）×100%=27.0%