请回答： （1）CO2的电子式                。 （2）将硫化钠

请回答：

（1）CO₂的电子式                。

（2）将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝。写出该反应的离子反应方程式：                      。

（3）将NH₃通过灼热的CuO，有无色无味的难溶于水的气体生成，写出该反应的化学方程式：       。

（4）CoCl₂常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的某种氧化物与盐酸反应制备(其中Co的化合价为+2、+3)。现取适量这种钴的氧化物，可与480 mL 5 mol·L^－1 盐酸恰好完全反应，得到CoCl₂溶液和6.72 L黄绿色气体(标准状况)。则该反应的化学反应方程式为                          。

Ⅱ．（10分）下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。根据以下信息填空：

（5） C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2)一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式：_____________。

（6）化合物X是元素D的最高价氧化物的水化物，X在水中的电离方程为             ；常温下，E的单质与化合物X反应生成盐Y，Y的化学式是             。化合物Z仅由元素D和E组成，   Z+   H₂O+   O₂===   X+   Y，产物中n(X)：n(Y)=1：1，写出并配平上述方程式：               。

（7）盐Y受强热会发生分解反应，其气体产物由元素D的氧化物组成，请设计一个可行的定性实验，验证其气体产物中所含元素D的氧化物的组成                  。

【答案】Ⅰ．CO₂的电子式（2分）

2Al³⁺+3S^2－+6H₂O===2Al(OH)₃↓+3H₂S↑（2分）

2NH₃+3CuO===3Cu+N₂+3H₂O （2分）

Co₃O₄+8HCl===3CoCl₂+Cl₂+4H₂O （2分）

2N₂H₄+N₂O₄==3N₂+4H₂O（2分）

H₂SO₄===2H⁺+SO₄^2－（2分）    FeSO₄（2分）  2FeS₂+2H₂O+7O₂═2FeSO₄+2H₂SO₄（2分）

将气体产物通入品红溶液，如果品红溶液褪色，则含有SO₂，反之则无SO₂。取适量吸收液于试管，滴加适量盐酸酸化，再滴加BaCl₂，如有白色沉淀生成，则含有SO₃，反之则无SO₃。（2分）

【解析】

C为氮，D为硫，E为铁。（5）氮和氢形成肼与氮和氧形成的四氧化二氮反应生成生成氮气和水，方程式为：2N₂H₄+N₂O₄==3N₂+4H₂O。（6）硫的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，硫酸是强电解质，完全电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：H₂SO₄===2H⁺+SO₄^2－。铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，化学式为FeSO₄；根据硫酸亚铁和硫酸的比例为1:1分析，在化合物Z中铁和硫原子个数比为1:2，为硫化亚铁，根据电子守恒配平即可得方程式为：2FeS₂+2H₂O+7O₂═2FeSO₄+2H₂SO₄。（7）硫酸亚铁受热分解生成硫的氧化物可能为二氧化硫或三氧化硫，根据二氧化硫能使品红褪色的性质进行检验，根据三氧化硫溶于水生成硫酸，检验水溶液中的硫酸根离子是否存在。所以方法为：将气体产物通入品红溶液，如果品红溶液褪色，则含有SO₂，反之则无SO₂。取适量吸收液于试管，滴加适量盐酸酸化，再滴加BaCl₂，如有白色沉淀生成，则含有SO₃，反之则无SO₃。