T℃，向5L恒容密闭容器中充入1molSO3气体，发生反应2SO3（g）⇌2SO2（g

T℃，向5L恒容密闭容器中充入1molSO3气体，发生反应2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）

△H=+196kJ/mol，一段时间后达到平衡，测得此过程中从外界共吸收了19.6kJ的热量．当温度度不变时，改变某一条件，下列结论正确的是（　　）

考点：

化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素． .

专题：

化学平衡专题．

分析：

A、恒容容器中加入惰气总压增大分压不变，平衡不动，平衡常数随温度变化，混合气体密度=；

B、充入2.0molSO3、0.50mol SO2和0.25mol O2 转化为起始量相当于充入2.5molSO3，相当于相同的平衡叠加，压强增大，平衡逆向进行；

C、充入1.0molSO2和0.50molO2 和充入1.0molSO3气体达到的平衡状态相同，依据平衡三段式计算；

D、依据平衡状态下计算得到平衡常数，结合化学平衡三段式列式计算．

解答：

解：A、平衡后向容器中充入1.0molHe，恒容容器中加入惰气总压增大分压不变，平衡不动，温度不变平衡常数不变化，加入氦气，气体质量增多，体积不变，密度增大，故A错误；

B、充入2.0molSO3、0.50mol SO2和0.25mol O2 转化为起始量相当于充入2.5molSO3，相当于相同的平衡叠加，压强增大，平衡逆向进行，反应达到平衡前v（正）＜v（逆），故B错误；

C、依据平衡三段式计算   

         2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ/mol

 起始量   1         0         0        

变化量   0.2      0.2        0.1            19.6

平衡量   0.8       0.2       0.1                             

起始时向容器中充入1.0molSO2和0.50molO2，反应达到相同平衡，反应的二氧化硫物质的量为0.8mol，放热196KJ×0.4=78.4KJ，故C正确；

D、依据C计算平衡常数K==0.00125；

              2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196kJ/mol 平衡常数K==800，假设按照转化率为60%计算平衡常数，反应的二氧化硫为0.12mol/L，

起始量（mol/L）  0.2      0.1     0

变化量（mol/L）  0.12     0.06     0.12

平衡量（mol/L）  0.08     0.04    0.12

K==56.25，不符合平衡常数，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查化学平衡的分析判断，化学平衡的计算应用，平衡常数随温度变化，题目难度中等．