海水中主要离子的含量如下： 成分含量/（mg/L）成分含量/（mg/L） Cl

海水中主要离子的含量如下：

（1）常温下，海水的pH在7.5～8.6之间，其原因是（用离子方程式表示）　．

（2）电渗析法淡化海水示意图如图1所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．阴极上产生氢气，阴极附近还产生少量白色沉淀，其成分有　　和CaCO₃，生成CaCO₃的离子方程式是          ．

（3）用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如图2所示：

在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发…洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述正确的是　　．

a．蒸发的目的是得到热饱和溶液

b．蒸发的目的是析出晶体

c．应用余热蒸干溶液

d．应蒸发至有较多晶体析出时为止

（4）25℃时，饱和Mg（OH）₂溶液的浓度为5×10^﹣4 mol/L．

①饱和Mg（OH）₂溶液中滴加酚酞，现象是　　．

②某学习小组测海水中Mg²⁺含量（mg/L）的方法是：取一定体积的海水，加入足量　　，再加入足量NaOH，将Mg²⁺转为Mg（OH）₂．25℃，该方法测得的Mg²⁺含量与表中1272mg/L的“真值”比较，结果　　．[填“偏大”、“偏小”或“相等”，海水中饱和Mg（OH）₂溶液的密度都以lg/cm³计]．

【考点】海水资源及其综合利用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

【专题】物质的分离提纯和鉴别．

【分析】（1）分析海水中存在的离子性质判断，碳酸氢根离子是弱酸阴离子水解显碱性；

（2）阴极是氢离子得到电子发生还原反应，阴极附近氢氧根离子浓度增大，和镁离子生成氢氧化镁沉淀；海水中含有碳酸氢根离子，钙离子，氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成生成白色沉淀碳酸钙；

（3）根据氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以蒸发的目的是析出晶体，同时蒸发至有较多晶体析出时停止加热；

（4）①根据Mg（OH）₂（s）⇌Mg²⁺（aq）+2OH^﹣（aq）计算C（OH^﹣），然后判断酸碱性；

②加入盐酸除去HCO₃^﹣，防止钙离子干扰；根据5×10^﹣4mol/L的氢氧化镁溶解在水中，所以它就是这个误差值．

【解答】解：（1）海水中存在的碳酸氢根离子是弱酸阴离子，水解显碱性，离子方程式为：HCO₃^﹣+H₂O⇌H₂CO₃+OH^﹣，

故答案为：HCO₃^﹣+H₂O⇌H₂CO₃+OH^﹣；

（2）在阴极附近产生少量白色沉淀，阴极是氢离子得到电子发生还原反应，阴极附近氢氧根离子浓度增大，和镁离子生成氢氧化镁沉淀；海水中含有碳酸氢根离子，钙离子，氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成白色沉淀碳酸钙；生成碳酸钙沉淀的离子方程式为：Ca²⁺+OH^﹣+HCO₃^﹣=CaCO₃↓+H₂O，

故答案为：Mg（OH）₂；Ca²⁺+OH^﹣+HCO₃^﹣=CaCO₃↓+H₂O；

（3）氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以蒸发的目的是析出晶体，同时蒸发至有较多晶体析出时停止加热，

故选：bd；

（4）①饱和Mg（OH）₂溶液中Mg（OH）₂溶液的浓度为5×10^﹣4mol/L，由Mg（OH）₂（s）⇌Mg²⁺（aq）+2OH^﹣（aq）可得，C（OH^﹣）=5×10^﹣4mol/L×2=1×10^﹣3mol/L，c（H⁺）=mol/L=1×10^﹣11mol/L，溶液呈碱性，滴加酚酞，溶液变红；

故答案为：溶液变红；

②海水中含有HCO₃^﹣，钙离子，氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成白色沉淀碳酸钙，影响测定结果，所以加入盐酸除去HCO₃^﹣，防止钙离子干扰；溶解的氢氧化镁：5×10^﹣4mol/L×24g/mol=12mg/L，与表中1272mg/L的“真值”比，相对误差约为﹣×100%=﹣0.94%，结果偏小．

故答案为：盐酸；偏小．

【点评】本题以海水的综合利用为背景，主要考查了海水淡化、电解原理、蒸发结晶、饱和溶液的有关计算，掌握根据化学方程式计算的方法，易错点为（4），题目难度中等．