（14分，每空2分）硫酸亚铁容易被氧化，而硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2S

（14分，每空2分）硫酸亚铁容易被氧化，而硫酸亚铁铵晶体[（NH₄）₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]较稳定，常用于代替硫酸亚铁作还原剂。现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶体，其反应如下：Fe+H₂SO₄（稀）    FeSO₄+H₂↑

FeSO₄+(NH₄)₂SO₄+6H₂O    (NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O

步骤l：在盛有适量铁屑的锥形瓶里加入某种试剂除去油污，加热，充分反应后过滤、

洗涤、干燥、称量，铁屑质量为。

步骤2：将处理过的铁屑加入到一定量的稀H₂SO₄中，加热至50℃—80℃充分反应，

趁热过滤并用少量热水洗涤，滤液及洗涤液都转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重，剩余铁屑质量为。

步骤3：准确称取所需质量的硫酸铵晶体加入“步骤2”的蒸发皿中，搅拌使之溶解，

缓缓加热一段时间，将其冷却结晶、过滤。用无水乙醇洗涤晶体并自然干燥，称量所得晶体质量为。

回答下列问题： 

（1）能够用于除去铁屑表面油污的试剂是            （填字母）。

    A．纯碱溶液      B．烧碱溶液       C．明矾溶液      D．稀硫酸  

（2）步骤2中趁热过滤的目的是                。

（3）硫酸亚铁在潮湿的空气中易被氧化生成一种物质（碱式硫酸铁），该反应的化学方程式为                          。

（4）铁屑表面常有少量的铁锈（Fe₂O₃·H₂O），对FeSO₄的制备      （填“有”、“无”）影响，理由是（用离子方程式回答）                            。

（5）若忽略铁锈的影响，上述实验中硫酸亚铁铵晶体的产率为         。

（6）请设计一个简单的实验，检验硫酸亚铁铵晶体中含有结晶水（简述实验操作、现象和结论）                                                        。

解析:略