化学兴趣小组对某工业废水（含有H2SO4、Na2SO4）中H2SO4的含量进行测

化学兴趣小组对某工业废水（含有H₂SO₄、Na₂SO₄）中H₂SO₄的含量进行测定．甲、乙两同学各提出不同的测定方法，请回答有关问题：

（1）甲同学：取50g废水于烧杯中，逐渐滴入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程溶液pH变化如图．

①50g废水中H₂SO₄的质量是多少？写出计算过程．

②当加入30g NaOH溶液时，烧杯中的溶质为　　 （填化学式）．

（2）乙同学：改用BaCl₂溶液代替NaOH溶液测定废水中的H₂SO₄的含量，结果可能会　　（填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是　　．

【考点】根据化学反应方程式的计算．

【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．

【分析】（1）硫酸可以和氢氧化钠发生中和反应，它们恰好完全反应时溶液呈中性，分析图象可以知道恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量为20g，可以据此结合反应的化学方程式可以计算出废水中硫酸的质量；

（2）根据当加入30g NaOH溶液，溶液的pH值大于7，说明氢氧化钠溶液过量进行解答；

（3）氯化钡溶液可以和硫酸反应生成硫酸钡沉淀，也可以和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀，可以据此进行分析并完成解答．

【解答】解：（1）设废水中硫酸的质量为x

H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O

98     80

x     20g×20%

解得：x=4.9g            

答：废水中硫酸的质量为4.9g

（2）当加入30g NaOH溶液，溶液的pH值大于7，说明氢氧化钠溶液过量，所以当加入30g NaOH溶液时，烧杯中的溶质为Na₂SO₄、NaOH；故填：Na₂SO₄、NaOH；

（3）氯化钡溶液可以和硫酸反应生成硫酸钡沉淀，也可以和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀，所以会导致测定结果偏高．

故答案为：偏高；BaCl₂溶液也会与废水中的Na₂SO₄反应．

【点评】本题考查了酸的化学性质以及根据化学方程式的计算，完成此题，可以根据已有的酸的性质以及根据化学方程式的有关计算进行．