如图为某化工企业生产流程示意图 Ⅰ．钛酸亚铁（FeTiO3）中Ti元素

如图为某化工企业生产流程示意图

Ⅰ．钛酸亚铁（FeTiO₃）中Ti元素的化合价为　　；

Ⅱ．①中反应为：2FeTiO₃+6C+7Cl₂═2X+2TiCl₄+6CO，则X的化学式为　　；

Ⅲ．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H₂的化学计量数之比为　　；

Ⅳ．③中氩气（Ar）作保护气，写出该反应的化学方程式　．

【考点】物质的相互转化和制备；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、．

【分析】Ⅰ．根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答．

Ⅱ．由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．

Ⅲ．②中为使原料全部转化为甲醇，即氢气与一氧化碳反应生成甲醇，由质量守恒定律，反应前后原子的个数相等，进行分析解答．

Ⅳ．③中氩气（Ar）作保护气，TiCl₄与镁反应生成钛和氯化镁，进行分析解答．

【解答】解：Ⅰ．钛酸亚铁中铁元素显+2价，氧元素显﹣2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（﹣2）×3=0，则x=+4价．

Ⅱ．由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2FeTiO₃+6C+7Cl₂═2X+2TiCl₄+6CO，反应前铁、钛、氧、碳、氯原子个数分别为2、2、6、6、14，反应后的生成物中铁、钛、氧、碳、氯原子个数分别为0、2、6、6、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则，2X分子中含有2个铁原子和6个铁原子，则每个X分子由1个铁原子和3个氯原子构成，则物质X的化学式为FeCl₃．

Ⅲ．②中为使原料全部转化为甲醇，即一氧化碳与氢气反应生成甲醇，1个甲醇分子中碳原子和氢原子的个数比为1：4，由质量守恒定律，反应前后原子的个数相等，则理论上CO和H₂的化学计量数之比为：1：2．

Ⅳ．③中氩气（Ar）作保护气，TiCl₄与镁反应生成钛和氯化镁，反应的化学方程式为：TiCl₄+2MgTi+2MgCl₂．

故答案为：Ⅰ．+4；Ⅱ．FeCl₃；Ⅲ．1：2；Ⅳ．TiCl₄+2MgTi+2MgCl₂．