已知 H+（aq）+ OH-（aq）→H2O（l）+ Q（Q＞0）。若向三份等体积、0.1000 mol/LNaOH溶液中分别加入：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1、Q2、Q3（单位：kJ）。下列关系式中正确的是
A. Q1＞Q3＞Q2
B. Q1＞Q2＞Q3
C. Q2＞Q3＞Q1
D. Q3=Q2＞Q1
已知 H+（aq）+ OH-（aq）→H2O（l）+ Q（Q＞0）。若向三份等体积、0.1000 mol/LNaOH溶液中分别加入：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1、Q2、Q3（单位：kJ）。下列关系式中正确的是
A. Q1＞Q3＞Q2
B. Q1＞Q2＞Q3
C. Q2＞Q3＞Q1
D. Q3=Q2＞Q1
【答案】C
【解析】
【详解】25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为Q，因醋酸是弱酸，电离时需要吸热，所以反应放出的热小于Q，浓硫酸的稀释放热，所以反应放出的热大于Q，所以向三份等体积、0.1000 mol/LNaOH溶液中分别加入：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，至恰好完全反应，反应放出的热Q2＞Q3＞Q1，故C项正确。
综上所述，本题正确答案为C。