X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最

X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：

(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)____________________。

(2)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)________。

(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：AB(在水溶液中进行)

其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。

写出C的结构式：________；D的电子式：________。

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为________；由A转化为B的离子方程式为________________________________________

__________________________________________________________________。

②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：__________________________________

__________________________________________________________________。

A、B浓度均为0.1 mol·L^－1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是____________；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有________________________。

解析　根据题设信息，可以推出X、Y、Z、Q、R分别为H、C、O、Na、Al。

(1)电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大，由此可以得出答案。(3)C为CO₂，D为Na₂O₂。①因为B为两性不溶物，且由三种元素组成，故B为Al(OH)₃，A为NaAlO₂。②A为Na₂CO₃，B为NaHCO₃。Na₂CO₃的水解程度大于NaHCO₃，故溶液中离子浓度大小顺序为c(Na^＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH^－)＞c(H^＋)；常温下向Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中滴加盐酸时，Na₂CO₃先与盐酸反应转化为NaHCO₃和NaCl，继续滴加盐酸至中性，NaHCO₃部分与盐酸反应，生成H₂CO₃和NaCl，所以溶液中溶质的主要成分为NaCl、NaHCO₃、H₂CO₃。

答案　(1)Na＞Al＞C＞O＞H　(2)C₂H₂

(3)O===C===O　Na^＋[········]^2－Na^＋

①NaAlO₂　AlO＋2H₂O＋CO₂===Al(OH)₃↓＋HCO[或2AlO＋3H₂O＋CO₂===2Al(OH)₃↓＋CO]

②CO＋H₂OHCO＋OH^－

c(Na^＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

NaCl、NaHCO₃、CO₂或(H₂CO₃)