设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．88.0g 干冰中含有的电子数为8.
0NA
B．常温下，11.2 L 乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为6.0NA
C．常温下1.0 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液中，NH4+和H+总数大于0.1NA
D．1.2g 金刚石中含有的碳碳键数为0
.4NA
设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．88.0g 干冰中含有的电子数为8.0NA
B．常温下，11.2 L 乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为6.0NA
C．常温下1.0 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液中，NH4+和H+总数大于0.1NA
D．1.2g 金刚石中含有的碳碳键数为0.4NA
【答案】C
【解析】
试题分析：A、88g干冰中含有2mol二氧化碳，根据电子式
可知，2mol二氧化碳中含有16mol电子对，含有的电子对数为16NA，故A错误；B、常温下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L乙烯的物质的量，故B错误；C、1.0L 0.1mol•L-1NH4Cl溶液中含有氯化铵的物质的量为0.1mol，含有0.1mol氯离子；由电荷守恒可知：n(H+)+n(NH4+)=n(OH-)+n(Cl-)=0.1mol+n(OH-)＞0.1mol，所以NH4+和H+总数大于0.1NA，故C正确；D、1.2g金刚石中含有0.1molC原子；金刚石晶体中，每个C与其它4个碳原子形成4个碳碳键，根据共价键为2个碳原子共用，根据均摊法，每个碳原子形成的共价键为：
×4=2，所以0.1molC原子可以形成0.2mol共价键，含有的碳碳键数为0.2NA，故D错误；故选C。
考点：考查了阿伏加德罗常数的有关计算和判断的相关知识。