某温度下的密闭容器中，发生如下可逆反应：2E（g）![]()
F(g)+xG(g) △H<0，若起始时E的浓度为a mol/L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5 a mol/L；若E的起始浓度改为2a mol/L，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（ ）
A. 升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢
B. 若x=1，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%
C. 若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol/L
D. 若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的浓度为a mol/L
BD
解析:升高温度，反应速率一定是增大的，A不正确。若x=1，则反应前后体积不变，所以在这两种情况下平衡是等效的，所以含量是相同的，B正确。若x=2，则反应是体积增大的可逆反应。若E的起始浓度改为2a mol/L，相当于增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以新平衡下F的平衡浓度小于0.5a mol/L，C不正确。若压强不变，则属于等效平衡，因此选项D正确。答案选BD。
