汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3= K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是( )
A. 生成40.0L N2（标准状况） B. 有0.250mol KNO3被氧化
C. 转移电子的物质的量为2.5mol D. 被氧化的N原子的物质的量为3.75mol
汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3= K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是( )
A. 生成40.0L N2（标准状况） B. 有0.250mol KNO3被氧化
C. 转移电子的物质的量为2.5mol D. 被氧化的N原子的物质的量为3.75mol
【答案】D
【解析】
【详解】A、由反应方程式可知：在产生的16mol的N2中有1mol的还原产物，15mol的氧化产物，转移电子10mol，即氧化产物比还原产物多14mol时，产生氮气16mol，若氧化产物比还原产物多1.75mol，则产生的氮气在标准状态下的体积是（16÷14）×1.75mol×22.4L/mol=44.8L， A项错误；
B、由方程式可知： KNO3中的N元素化合价降低，KNO3被还原， B项错误；
C、若氧化产物比还原产物多14mol时，转移电子10mol，现氧化产物比还原产物多1.75mol，则转移电子的物质的量是（1.75mol×10）÷14=1.25mol， C项错误；
D、若氧化产物比还原产物多14mol时，被氧化的N原子是30mol，现在氧化产物比还原产物多1.75mol，则被氧化的N原子的物质的量为（1.75mol×30）÷14=3.75mol，D项正确；
答案选D。