已知常温下：Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11 mol3·L－3；Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 mol

已知常温下：K_sp[Mg(OH)₂]＝1.2×10^－11 mol³·L^－3；K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10 mol²·L^－2；K_sp＝(Ag₂S)＝6.3×10^－50 mol³·L^－3；K_sp＝(CH₃COOAg)＝2.3×10^－3mol²·L^－2。下列叙述正确的是（　　）

A．浓度均为0.02 mol·L^－1的AgNO₃和CH₃COONa溶液混合一定产生CH₃COOAg沉淀

B．将0.001 mol·L^－1的AgNO₃溶液加入到0.001 mol·L^－1的KCl和0.001 mol·L^－1的K₂S溶液中，先产生AgCl沉淀

C．要使Mg^2＋浓度为0.12 mol·L^－1的溶液中产生Mg(OH)₂的沉淀，溶液的pH≥9

D．向饱和AgCl的水溶液加入NaCl溶液，K_sp(AgCl)变大

【答案】C

【解析】难溶物溶解平衡为A_mB_n(s)mA^n＋(aq)＋nB^m－(aq)，其溶度积可表示为K_sp＝c^m(A^n＋)·cⁿ(B^m－)。选项A中，由于CH₃COO^－水解一部分，c(Ag^＋)·c(CH₃COO^－)<0.02 mol·L^－1·0.02 mol·L^－1＝4×10^－4 mol²·L^－2<K_sp(CH₃COOAg)＝2.3×10^－3mol²·L^－2，故没有沉淀生成；选项B中K_sp(Ag₂S)＝6.3×10^－50mol³·L^－3？K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10 mol²·L^－2，应产生Ag₂S沉淀；选项C中，根据K_sp[Mg(OH)₂]＝1.2×10^－11mol³·L^－3，正好产生Mg(OH)₂沉淀的临界状态时，c(Mg^2＋)·c²(OH^－)＝1.2×10^－11 mol³·L^－3，即：c(OH^－)＝

＝1×10^－5 mol·L^－1，所以此时c(H^＋)＝1.0×10^－9 mol³·L^－3，即pH＝9，K_sp只与温度有关，与溶液的浓度无关，所以选项D错误。