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A.CS2为V形的极性分子

B.ClO3－的空间构型为平面三角形

C.SF6中有6对完全相同的成键电子对

D.SiF4和SO32－的中心原子均为sp2杂化

答案

解析　类比CO2可知CS2是直线形分子；ClO3－的空间构型不是平面三角形

而是三角锥形；SF6中S的外围电子全部成键，故分子中S—F键的成键电

子对完全相同；SiF4是由中心原子Si采取sp3杂化形成的正四面体结构；

SO32－的中心原子也是sp3杂化，其中一个杂化轨道有未成键的孤对电子，另

外与O形成共价键。

答案　C

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