（3分）现将71.9g高锰酸钾与二氧化锰的混合物充分加热，冷却后称得剩余固体的质量为65.5g。
请计算：
（1）生成氧气多少克？
（2）反应后剩余固体中钾、锰两种元素的质量比。
（3分）现将71.9g高锰酸钾与二氧化锰的混合物充分加热，冷却后称得剩余固体的质量为65.5g。
请计算：
（1）生成氧气多少克？
（2）反应后剩余固体中钾、锰两种元素的质量比。
（1）生成氧气的质量为：71.9g--65.5g=6.4g………（1分）
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2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 6.4g
= 
x=63.2g …………………………………………（1分）
反应前固体混合物中：钾元素的质量=63.2g×
=15.6g
锰元素的质量=63.2g×
+（71.9g-63.2g）×
=27.5g
据质量守恒定律，反应前后钾、锰元素的质量不变，故反应后固体混合物中，
钾、锰元素的质量比为156:275 ……………………（1分）
解法二：根据氧气的质量先求出生成的K2MnO4的质量（39.4g），再求出反应后65.5g固体混合物中含MnO2的质量（65.5g -39.4g=26.1g），再据K2MnO4和MnO2的质量分别求出剩余固体中所含钾、锰元素的质量。
此解法求出K2MnO4的质量（39.4g）即给1分。
解析:略