以下大小关系不正确的是
A． 熔点：Na>Mg B． 硬度：金刚石>晶体硅
C． 键能：H—F>H—Cl D． 晶格能：NaF>NaCl
以下大小关系不正确的是
A． 熔点：Na>Mg B． 硬度：金刚石>晶体硅
C． 键能：H—F>H—Cl D． 晶格能：NaF>NaCl
【答案】A
【解析】
试题分析：A． 熔点：Na<Mg，错误；B． 由于共价键C—C>Si—Si，所以硬度：金刚石>晶体硅，正确；C． 元素的非金属性越强，元素的原子与H原子形成的共价键就越强，所以键能就越大。由于非金属性F>Cl，所以键能：H—F>H—Cl。正确；D． 离子间的键长越短，键能越大，晶格能就越大，由于离子键Na—F>Na—Cl，则晶格能：NaF>NaCl，正确。
考点：考查微粒之间的作用力及熔沸点、硬度等性质的比较的知识。