氨是重要的氮肥，合成原理为：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)
ΔH＝－92.4 kJ/mol。回答下列问题：
(1)（每空1分）写出平衡常数K的表达式____ ___，如果降低温度，该反应K值______，化学反应速率_____，N2的转化率___ __(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在500℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：
①（1分）10 min内以NH3表示的平均反应速率：___。
②（2分）在10～20 min内：NH3浓度变化的原因可能是( )
A．加了催化剂 B．缩小容器体积
C．降低温度 D．增加NH3物质的量
③（每空1分）第1次达到平衡的时间为：___ __，第2次达到平衡的时间为：_____ __;
④（共3分）在反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因（ ）
A．缩小容器体积 B．降低温度 C．分离了部分NH3
达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2 K1，(填“大于”、“小于”或“
等于”)。
