下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
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| A． | 红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅 |
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| B． | 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
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| C． | SO2催化氧化成SO3的反应，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 |
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| D． | 压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，颜色变深 |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
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| A． | 红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅 |
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| B． | 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
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| C． | SO2催化氧化成SO3的反应，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 |
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| D． | 压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，颜色变深 |
考点：
化学平衡的影响因素．
专题：
化学平衡专题．
分析：
勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．
解答：
解：A、红棕色NO2加压后，化学平衡为2NO2⇌N2O4，加压浓度增大气体颜色加深，但破坏正向进行，所以颜色先变深后变浅，能用勒夏特列原理解释，故A不符合；
B、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气和水反应是化学平衡，Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，饱和食盐水中氯离子浓度大，平衡逆向进行，减少氯气溶解度，能用勒夏特列原理解释，故B不符合；
C、SO2催化氧化成SO3的反应，使用过量的空气，增大反应物浓度，平衡正向进行，提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解释，故C不符合；
D、压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，化学平衡反应前后是气体体积不变的反应，H2+I2⇌2HI，颜色变深是因为体积减小，物质浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，故D符合；
故选D．
点评：
本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意把握影响平衡移动的因素以及使用勒夏特列原理的前提．