A～H均为短周期元素，A～F在元素周期表中的相对位置如图所示，G与

A～H均为短周期元素，A～F在元素周期表中的相对位置如图所示，G与其它七种元素不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素。由B、G组成的气态化合物甲水溶液呈碱性。

请回答下列问题：

（1）写出甲的电子式       ，实验室制取气体甲的化学方程式为             。

（2）B、C、G个数比为1:1:5形成的化合物的化学键类型为                。

A．离子键           B． 极性键          C． 非极性键

（3）请用电子式表示AE₂的形成过程                                     。

（4）用离子符号表示C、E、F、H四种离子的半径由大到小的顺序                  。

（5）用一个离子方程式解释A比D非金属性强的原因                                。

【答案】（1）（1分）   2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O  （2分）

（2）b （2分） （3）（2分）

（4）S^2->Cl^->O^2->Na⁺（2分） (5)CO₂+H₂O+SiO₃^2-＝CO₃^2-+H₂SiO₃ ↓（2分）(其它合理的也得分)

【解析】

试题分析：A～H均为短周期元素，A～F在元素周期表中的相对位置如图所示，G与其它七种元素不在同一周期，则G是氢元素。H是短周期中原子半径最大的主族元素，所以H是钠元素。由B、G组成的气态化合物甲水溶液呈碱性，该化合物是氨气，则B是N元素，所以A是碳元素，D是硅元素，C是氧元素，E是硫元素，F是氯元素。

（1）甲是氨气，属于共价化合物，氨气的电子式为。实验室制取气体氨气利用的是氢氧化钙和氯化铵加热制备，反应的化学方程式为

2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O。

（2）B、C、G个数比为1:1:5形成的化合物是一水合氨，其中的化学键类型为极性键，答案选b。

（3）CS₂是含有极性键的共价化合物，其形成过程可表示为

。

（4）离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同的离子，其离子半径随原子序数的增大而减小，则C、E、F、H四种离子的半径由大到小的顺序）S^2->Cl^->O^2->Na⁺。

（5）非金属性越强，则最高价氧化物水化物的酸性越强。根据较强酸制备较弱酸可知A比D非金属性强的原因可以用方程式CO₂+H₂O+SiO₃^2-＝CO₃^2-+H₂SiO₃ ↓表示。

【考点定位】本题主要是考查元素推断及元素周期律的应用等

【名师点晴】电子式是表示微粒结构的一种式子，其写法是在元素符号的周围用“·”或“×”等表示原子或离子的最外层电子，并用n＋或n－(n为正整数)表示离子所带电荷。书写化合物的电子式时，应注意原子间的连接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定，如HClO中各元素的化合价为分别是＋1、＋1和－2价，其结构式为H—O—Cl，电子式为。