25℃时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加

25℃时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）

A．HA溶液的物质的量浓度为0 0l mol．L^﹣1

B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应

C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c（A^﹣）=c（Na⁺）

D．25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10^﹣2

【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

【专题】电离平衡与溶液的pH专题．

【分析】A、恰好中和时混合溶液温度最高，即b点，此时消耗氢氧化钠0.004mol，计算氢氧化钠物质的量和酸物质的量相同计算得出HA的浓度；

B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了反应恰好生成NaA，继续滴加氢氧化钠溶液不再发生反应；

C．NaA呈碱性，HA呈酸性，a→b的过程中，混合溶液中可能呈中性，依据电荷守恒分析；

D．电离平衡常数K=计算得到判断；

【解答】解：A、恰好中和时混合溶液温度最高，即b点，此时消耗氢氧化钠=0.04L×0.1mol/L=0.004mol，得出50mlHA的浓度==0.08mol/L，故A错误；

B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了反应恰好生成NaA，继续滴加氢氧化钠溶液不再发生反应，溶液温度降低，故B错误；

C．NaA呈碱性，HA呈酸性，a→b的过程中，混合溶液中可能呈中性，存在：c（A^﹣）=c（Na⁺），故C正确；

D．电离平衡常数K===1.43×10^﹣3，故D错误；

故答案选C．

【点评】本题考查酸碱混合的定性判断和计算，题目难度不大，题目结合中和反应考查了同学们观察分析问题的能力，以及利用化学方程式计算的能力，比较综合，要认真分析解答．