随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大

随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

(1)f在周期表中的位置是________。

(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：________>________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱________>________。

(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_________________________________________________________________。

(4)已知1 mol e的单质在足量d₂中燃烧，恢复至室温，放出255.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________________________________________

__________________________________________________________________。

(5)上述元素可组成盐R：zx₄f(gd₄)₂。向盛有10 mL 1 mol·L^－1R溶液的烧杯中滴加1 mol·L^－1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：

①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_______________________________。

②写出m点反应的离子方程式：_______________________________________。

③若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L^－1Ba(OH)₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________mol。

解析　由题中图示及同周期、同主族元素的原子半径、主要化合价的变化规律可推出八种短周期元素如下

(1)f为铝元素，在周期表中的位置为：第三周期ⅢA族。(2)d、e常见离子分别为O^2－、 Na^＋，两种离子的电子层结构相同，核电荷数越大的离子半径越小，故r(O^2－)＞r(Na^＋)；由于非金属性： Cl＞S，所以g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO₄＞H₂SO₄。(3)可组成四原子的共价化合物，有NH₃、H₂O₂、C₂H₂等，其电子式分别为：或、。(4)1 mol Na的单质在足量O₂中燃烧，放出255.5 kJ热量，据此可写出该反应的热化学方程式为：2Na(s)＋O₂(g)===Na₂O₂(s)　ΔH＝－511 kJ·mol^－1。(5)R为NH₄Al(SO₄)₂，在溶液中存在：NH₄Al(SO₄)₂===NH＋Al^3＋＋2SO，NH＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋，Al^3＋＋3H₂OAl(OH)₃＋3H^＋，H₂OH^＋＋OH^―。①Al^3＋的水解程度比NH大，故NH₄Al(SO₄)₂溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(SO)＞c(NH)＞c(Al^3＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)。②m点加入NaOH溶液，沉淀的物质的量不变，则此时是NH与NaOH溶液反应，离子方程式为NH＋OH^－===NH₃·H₂O。③10 mL 1 mol·L^－1 NH₄Al(SO₄)₂溶液中，Al^3＋物质的量为0.01 mol，NH的物质的量为0.01 mol，SO的物质的量为0.02 mol，20 mL1.2 mol·L^－1Ba(OH)₂溶液中，Ba^2＋物质的量为0.024 mol，OH^－物质的量为0.048 mol，其中SO与Ba^2＋反应生成BaSO₄沉淀0.02 mol，NH与Al^3＋共消耗OH^－0.04 mol，同时生成Al(OH)₃ 0.01 mol，过量的0.008 mol OH^－会溶解0.008 mol的Al(OH)₃，故最终反应生成沉淀为0.022 mol。

答案　(1)第三周期 ⅢA族

(2)r(O^2－)＞r(Na^＋)　HClO₄＞H₂SO₄

(3)  (或、H∶C⋮⋮C∶H等其他合理答案均可)

(4)2Na(s)＋O₂(g)===Na₂O₂(s)　ΔH＝－511 kJ·mol^－1

(5) ①c(SO)＞c(NH)＞c(Al^3＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

②NH＋OH^－===NH₃·H₂O　③0.022