在KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（ ）
A．1：6 B．1：5 C．6：1 D．5：1
在KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（ ）
A．1：6 B．1：5 C．6：1 D．5：1
【答案】D
【解析】
试题分析：氯酸钾中氯元素化合价从＋5价降低到0价，得到5个电子，被还原；氯化氢中氯元素化合价才－1价升高到0价，失去1个电子，被氧化，因此根据电子得失守恒可知被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是5：1，答案选D。
【考点定位】考查氧化还原反应计算
【名师点晴】注意电子得失守恒的灵活应用，守恒法解题的思维流程为：（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。（2）找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数)。（3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。