H2C2O4为二元弱酸．20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣

H₂C₂O₄为二元弱酸．20℃时，配制一组c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^﹣）+c（C₂O₄^2﹣）=0.100mol•L^﹣1的H₂C₂O₄和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示．下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

A．pH=2.5的溶液中：c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2﹣）＞c（HC₂O₄^﹣）

B．c（Na⁺）=0.100 mol•L^﹣1的溶液中：c（H⁺）+c（H₂C₂O₄）=c（OH^﹣）+c（C₂O₄^2﹣）

C．c（HC₂O₄^﹣）=c（C₂O₄^2﹣）的溶液中：c（Na⁺）＞0.100 mol•L^﹣1+c（HC₂O₄^﹣）

D．pH=7.0的溶液中：c（Na⁺）=2（C₂O₄^2﹣）

【考点】DN：离子浓度大小的比较．

【分析】A．依据图象可知pH=2.5的溶液中：c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2﹣）＜c（HC₂O₄^﹣）；

B．依据溶液中电荷守恒和物料守恒分析，c（Na⁺）=0.100mol/L的溶液中c（H⁺）+c（H₂C₂O₄）=c（OH^﹣）+c（C₂O₄^2﹣）；

C．c（HC₂O₄^﹣）=c（C₂O₄^2﹣）的溶液中c（Na⁺）＜0.100 mol•L^﹣1+c（HC₂O₄^﹣）；

D．pH=7的溶液中，（H⁺）=c（OH^﹣），根据电荷守恒判断．

【解答】解：A．由图象可知，pH=2.5的溶液中c（H₂C₂O₄）和c（C₂O₄^2﹣）浓度之和小于c（HC₂O₄^﹣），则c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2﹣）＜c（HC₂O₄^﹣），故A错误；

B．依据溶液中电荷守恒和物料守恒分析，c（Na⁺）=0.100mol/L的溶液中为NaHC₂O₄溶液，溶液中存在电荷守恒（H⁺）+c（Na⁺）=2c（C₂O₄^2﹣）+c（HC₂O₄^﹣）+c（OH^﹣），物料守恒c（Na⁺）=c（C₂O₄^2﹣）+c（HC₂O₄^﹣）+c（H₂C₂O₄），代入计算得到c（H⁺）+c（H₂C₂O₄）=c（OH^﹣）+c（C₂O₄^2﹣），故B正确；

C．c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^﹣）+c（C₂O₄^2﹣）=0.100mol•L^﹣1，c（HC₂O₄^﹣）=c（C₂O₄^2﹣），电荷守恒（H⁺）+c（Na⁺）=2c（C₂O₄^2﹣）+c（HC₂O₄^﹣）+c（OH^﹣），pH约4，此时氢离子浓度大于氢氧根，得到溶液中c（Na⁺）＜0.100 mol•L^﹣1+c（HC₂O₄^﹣），故C错误；

D．pH=7，根据电荷守恒（H⁺）+c（Na⁺）=2c（C₂O₄^2﹣）+c（OH^﹣），因草酸根会水解，所以c（Na⁺）＞2c（C₂O₄^2﹣），故D错误；

故选B．