如表是部分物质的溶解性表(室温),利用表中提供的信息回答下列问题:
| 阴离子 阳离子 | OH﹣ | Cl﹣ | SO42﹣ |
| Na+ | 溶 | 溶 | 溶 |
| Fe2+ | 不 | 溶 | 溶 |
| Ba2+ | 溶 | 溶 | 不 |
(1)NaOH和BaCl2两种物质混合后 (填“能”或“不能”)发生反应,理由是
(2)利用表中阴离子和阳离子构成的物质,写出一个有BaSO4生成的化学方程式.
如表是部分物质的溶解性表(室温),利用表中提供的信息回答下列问题:
| 阴离子 阳离子 | OH﹣ | Cl﹣ | SO42﹣ |
| Na+ | 溶 | 溶 | 溶 |
| Fe2+ | 不 | 溶 | 溶 |
| Ba2+ | 溶 | 溶 | 不 |
(1)NaOH和BaCl2两种物质混合后 (填“能”或“不能”)发生反应,理由是
(2)利用表中阴离子和阳离子构成的物质,写出一个有BaSO4生成的化学方程式.
【考点】复分解反应及其发生的条件;书写化学方程式、.
【分析】(1)根据复分解反应发生的条件,若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成,则能发生化学反应,据此进行分析解答.
(2)根据复分解反应发生的特征,生成BaSO4,则反应物应为可溶性含钡离子的化合物、可溶性的含硫酸根离子的化合物,结合题中溶解性表找出符合要求的物质.
【解答】解:(1)根据溶解性表可知:NaOH和BaCl2两种物质混合后交换成分没有沉淀、气体或水生成,不符合复分解反应发生的条件,不能发生反应.
(2)硫酸钠属于可溶性硫酸盐,氯化钡属于可溶性钡盐,生成符合条件要求的硫酸钡沉淀.硫酸钠与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,反应的化学方程式为:BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl(合理即可).
故答案为:(1)不能;交换成分没有沉淀、气体或水生成,不符合复分解反应发生的条件;
(2)BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl(合理即可).