如表是部分物质的溶解性表（室温），利用表中提供的信息回答下列问题：
| 阴离子 阳离子 | OH﹣ | Cl﹣ | SO42﹣ |
| Na+ | 溶 | 溶 | 溶 |
| Fe2+ | 不 | 溶 | 溶 |
| Ba2+ | 溶 | 溶 | 不 |
（1）NaOH和BaCl2两种物质混合后 （填“能”或“不能”）发生反应，理由是
（2）利用表中阴离子和阳离子构成的物质，写出一个有BaSO4生成的化学方程式．
如表是部分物质的溶解性表（室温），利用表中提供的信息回答下列问题：
| 阴离子 阳离子 | OH﹣ | Cl﹣ | SO42﹣ |
| Na+ | 溶 | 溶 | 溶 |
| Fe2+ | 不 | 溶 | 溶 |
| Ba2+ | 溶 | 溶 | 不 |
（1）NaOH和BaCl2两种物质混合后 （填“能”或“不能”）发生反应，理由是
（2）利用表中阴离子和阳离子构成的物质，写出一个有BaSO4生成的化学方程式．
【考点】复分解反应及其发生的条件；书写化学方程式、．
【分析】（1）根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，据此进行分析解答．
（2）根据复分解反应发生的特征，生成BaSO4，则反应物应为可溶性含钡离子的化合物、可溶性的含硫酸根离子的化合物，结合题中溶解性表找出符合要求的物质．
【解答】解：（1）根据溶解性表可知：NaOH和BaCl2两种物质混合后交换成分没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件，不能发生反应．
（2）硫酸钠属于可溶性硫酸盐，氯化钡属于可溶性钡盐，生成符合条件要求的硫酸钡沉淀．硫酸钠与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl（合理即可）．
故答案为：（1）不能；交换成分没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件；
（2）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl（合理即可）．