某学生用0.100 0 mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分

某学生用0.100 0 mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：（8分）

量取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；

用标准溶液润洗滴定管2～3次；

把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；

取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2 cm～3 cm；

调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；

把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．

据此实验完成填空：

正确操作步骤的顺序是________(用序号字母填写)．

上述B步骤操作的目的是______________________________________．

上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是__________________．

判断到达滴定终点的实验现象是__________________________________________________________________________________________________________.

【答案】(1)B、D、C、E、A、F　(2)洗去滴定管附着的水，防止将标准溶液稀释而带来误差　(3)偏高　(4)溶液由无色变为浅红色且在半分钟内不褪色

【解析】(1)滴定操作的顺序为：润洗―→加液―→排气泡―→调节液面―→待测液注入锥形瓶―→滴定．即B、D、C、E、A、F.

(2)润洗的目的是洗去滴定管内壁的水，防止将标准液稀释．

(3)润洗锥形瓶，会使待测液溶质偏多，消耗标准液多，结果偏高．

因为锥形瓶内是盐酸，指示剂是酚酞，滴定终点溶液的颜色由无色变为浅红色．