氯、硫、硅、磷四元素性质分述如下： （1）氯化氢1 000 ℃少量分解
氯、硫、硅、磷四元素性质分述如下：
（1）氯化氢1 000 ℃少量分解，硫化氢300 ℃分解，磷化氢（PH3）微热自燃，硅化氢常温自燃。由此得到它们的非金属性由弱到强的排列顺序应是_________________________，因为_________________________。
（2）H2SO4是强酸，HClO4是更强酸，H2SiO3是弱酸，H3PO4是中强酸，由此得到S、Cl、Si、P非金属性变化规律是___________________。
（3）写出新制氯水与氢硫酸反应的离子方程式___________________________________。
（1）Si<P<S<Cl 气态氢化物的稳定性越强，其元素的非金属性越强
（2）按Si、P、S、Cl顺序，非金属性依次增强
（3）Cl2+H2S====S↓+2H++2Cl-
解析:
气态氢化物生成条件越容易，气态氢化物稳定性越强，其元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，氢化物的还原性越弱。根据提示，氢化物的稳定性顺序为HCl>H2S>PH3>SiH4，非金属性强弱顺序为Cl>S>P>Si，单质的氧化性顺序为Cl2>S>P>Si，氢化物的还原性顺序为SiH4>PH3>H2S>HCl，所以氯气能与硫化氢发生氧化还原反应。最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其元素的非金属性越强。
