Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子的价电子(外围电子)排布为msⁿmpⁿ；②R原子核外L层电子数为奇数；③Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4.请回答下列问题：

(1)Z2＋的核外电子排布式是________。

(2)在[Z(NH₃)₄]^2＋离子中，Z^2＋的空轨道接受NH₃分子提供的________形成配位键。

(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。

a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙

b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙

c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙

d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________(用元素符号作答)。

(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为________，其中心原子的杂化类型是________。

(6)若电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取________。

A．电子的运动轨迹图像  B．原子的吸收光谱

C．电子体积大小的图像  D．原子的发射光谱

(7)某元素原子的价电子构型为3d⁵4s¹，该元素属于________区元素，元素符号是________。

答案 (1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹     (2)孤电子对 (3)b (4)Si<C<N   (5)3∶2  sp杂化   (6)B     (7)d  Cr

解析 Q为碳元素，R为氮元素，X为氧元素，Y为硅元素，Z为铜元素。(1)Z为铜，其核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹，失去2个电子，即为铜离子。(2)配位键形成时，铜离子提供空轨道，氨分子中的氮原子提供孤电子对。(3)甲为甲烷，乙为硅烷，同主族元素对应氢化物越向上越稳定，沸点越向下越大(不含分子间氢键时)，所以b选项正确。(4)第一电离能氮比碳高，因为氮元素原子核外电子p轨道为半充满结构，硅的第一电离能最小。(5)Q的氢化物的相对分子质量为26，即为乙炔，2个碳氢键是σ键，三键中有一个σ键，2个π键；中心原子碳为sp杂化。(6)3d轨道能量比4p轨道低，电子从3d轨道跃迁到4p轨道吸收能量，所以可通过光谱仪摄取原子的吸收光谱。(7)24号元素为Cr，属于d区元素。