（1）写出H2O2分子的电子式和结构式。
（2）写出分子内的键型。
（3）估计它难溶于CS2，简要说明原因。
（4）指出氧元素的化合价，简要说明原因。
（1）写出H2O2分子的电子式和结构式。
（2）写出分子内的键型。
（3）估计它难溶于CS2，简要说明原因。
（4）指出氧元素的化合价，简要说明原因。
解析：氧原子的电子式为，故H2O2分子的电子式为
，H2O2分子为折线形结构，结构式为
，在H2O2分子中H和O分别共用一对电子形成两个H—O极性键，O和O之间共用一对电子，形成O—O非极性键。由图知H2O2分子正负电荷重心不能重合，所以H2O2为极性分子，而CS2为非极性分子，根据相似相溶原理，H2O2难溶于CS2。
答案：（1）
（2）分子内既有极性键，又有非极性键。
（3）因H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂，根据相似相溶规则，H2O2难溶于CS2。
（4）氧为-1价，因O—O为非极性键，而O—H为极性键，共用电子对偏向氧，故氧为-1价。