A.原溶液中溶质的质量分数为20％
B.t℃时，KCl伪溶解度为50.0g
C.原溶液的物质的量浓度为3.0 mol/L
D.乙烧杯中剩余KCl溶液比甲烧杯中剩余KCI溶液的质量分数大
A.原溶液中溶质的质量分数为20％
B.t℃时，KCl伪溶解度为50.0g
C.原溶液的物质的量浓度为3.0 mol/L
D.乙烧杯中剩余KCl溶液比甲烧杯中剩余KCI溶液的质量分数大
B
【解析】 设原100 g KCl溶液中含溶质KCI的质量为x g，根据饱和溶液中的溶解度计算公式得下列关系式：
，解得x=25 g，所以原KCl溶液的质量分数为
×100％=25％，A错；据题意得，蒸发35.0 g水析出KCl固体5.0 g，蒸发45.0 g水析出KCl固体10.0 g，推断出蒸发10.0 g水析出KCl固体5.0 g，故100 g水中溶有50 g KCl固体得到饱和溶液，即KCl的溶解度为50 g，B正确；甲、乙烧杯中蒸发水后均有KCl固体析出，说明均已达到饱和，此时质量分数相伺，D错。所以符合题意的为B。