常温下，将0.01mol NH4Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1L 混合溶液， (1)

常温下，将0.01mol NH₄Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1L 混合溶液，

(1)该溶液中存在的三个平衡体系是：______、______、______。

(2)溶液中共有______种不同的粒子。

(3)这些粒子中浓度为0.01mol/L 的是______，浓度为0.002mol/L 的是______。

(4)物质的量之和为0.01mol的两种粒子是：______。

(5)______和______ 两种离子数量之和比OH^-多0.008mol。

【答案】    (1). H₂OH⁺+OH^-    (2). NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-    (3). NH₄⁺+ H₂ONH₃·H₂O+ H⁺    (4). 7    (5). Cl^-    (6). Na⁺    (7). NH₄⁺、NH₃·H₂O    (8). NH₄⁺    (9). H⁺

【解析】试题分析：（1）NH₄Cl＋NaOH=NH₃·H₂O＋NaCl，根据反应物用量可知反应后溶液溶质为NH₃·H₂O、NaCl、NH₄Cl，因此存在平衡体系是：NH₃·H₂ONH₄^＋＋OH^－、NH₄^＋＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋，溶液中有水，水是弱电解质，存在电离平衡，即H₂OH^＋＋OH^－；

（2）根据以上分析可知溶液中存在的微粒有Cl^－、NH₄^＋ 、Na^＋、OH^－、H^＋、H₂O、NH₃·H₂O，共计是7种；

（3）Cl^－不水解，因此c(Cl^－)＝0.01mol·L^－1，Na^＋ 不水解，因此c(Na^＋ )＝0.002mol·L^－1；

（4）根据物料守恒，因此有c(NH₄^＋ )＋c(NH₃·H₂O) ＝0.01mol·L^－1；

（5）根据电荷守恒，c(Na^＋ )＋c(H^＋ )＋c(NH₄^＋ )＝c(OH^－)＋c(Cl^－)，c(H^＋ )＋c(NH₄^＋)－c(OH^－) ＝c(Cl^－)－c(Na^＋ )＝0.008mol·L^－1。

考点：考查电离平衡、水解平衡、离子浓度大小比较等知识。