已知298K时，2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣197KJ/mol．在相同的温度

已知298K时，2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=﹣197KJ/mol．在相同的温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO₂和1molO₂，达到平衡时放出热量Q₁，向另一个体积相同的容器中通入1molSO₂、0.5molO₂和1molSO₃，达到平衡时放出热量Q₂．则下列关系式正确的是（　　）

A．Q₁=Q₂=197KJ   B．Q₁＜Q₂＜197KJ C．Q₂＜Q₁＜197KJ D．Q₁=Q₂＜197KJ

【考点】BR：反应热的大小比较．

【分析】2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），△H=﹣197kJ/mol，表示在上述条件下2mol SO₂和1molO₂完全反应生成1molSO₃气体放出热量为197kJ；如果加入生成物，则平衡逆移，要吸收热量；再结合可逆反应中反应物不能完全反应解答．

【解答】解：反应的热化学方程式为：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；△H=﹣197kJ/mol，

由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成2molSO₃气体放热197kJ，加入2mol SO₂和1molO₂，由于是可逆反应，所以生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q₁＜197kJ，

通入1molSO₂，0.5mol O₂，如果转化率与加入2mol SO₂和1molO₂相同，则放热为0.5Q1kJ，但是此时体系压强比加入2mol SO₂和1molO₂要小，所以平衡会向左移动，所以实际放出的热量＜0.5Q₁；在1molSO₂，0.5mol O₂ 的基础上再加1mol SO₃，则平衡逆移，要吸收热量，所以通入1molSO₂，0.5mol O₂ 和1mol SO₃时实际放出的热量Q₂＜0.5Q₁；综上得：Q₂＜Q₁＜197 kJ•mol^﹣1，故C正确；

故选C．