某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2
某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知该反应体系中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。
（1）该反应中的还原剂是________。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是________→___________。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：__________________________________。
（4）若反应中转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为_______。
（1）H2O2
（2）H2CrO4；Cr（OH）3
(3)
（4）3.36L【试题分析】由H2O2→O2知，氧元素的化合价升高，则必有某元素的化合价降低，从上述物质可看出化合价降低的只有Cr元素，其发生还原反应的过程应是H2CrO4→Cr（OH）3；由于1molH2O2在反应过程中失去2mol电子，生成1molO2，当反应中转移0.3mol电子时，则生成0.15molO2，其在标准状况下的体积为22.4L ・mol-1×0.15mol=3.36L。
