A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B.用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡冒出速率加快
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B.用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡冒出速率加快
C
解析：铜、铁是两种活泼性不同的金属，稀硫酸是电解质溶液，三者共同形成原电池，铁片上发生氧化反应（Fe-2e-====Fe2+），铜片上发生还原反应（2H++2e-====H2↑），故A选项正确。B选项中的条件相当于在铁片上镀锌即电镀锌，锌片上发生的反应为Zn-2e-====Zn2+，铁片上发生的反应为Zn2++2e-====Zn，理论上ZnCl2溶液的浓度不变，故B选项也正确。Cu+2FeCl3====2FeCl2+CuCl2，故C选项错误。Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑，向其中加入几滴氯化铜溶液后，发生反应为Zn+Cu2+====Zn2++Cu，则铜和锌及电解质溶液形成了原电池，发生原电池反应，加快了氢气的放出速率，故D选项也正确。