C(s)+O2(g)====CO2(g)；ΔH=-393.5 kJ·mol-1
H2(g)+
现有0.2 mol的碳粉和氢气组成的悬浊气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则碳粉与氢气的物质的量之比为( )
A.1∶1 B.1∶2 C.2∶3 D.3∶2
C(s)+O2(g)====CO2(g)；ΔH=-393.5 kJ·mol-1
H2(g)+
现有0.2 mol的碳粉和氢气组成的悬浊气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则碳粉与氢气的物质的量之比为( )
A.1∶1 B.1∶2 C.2∶3 D.3∶2
解析：可用“十字交叉法”。
1 mol混合物放出的热量=63.53 kJ/0.2 mol×1 mol=317.65 kJ，1 mol H2放出的热量为241.8 kJ，1 mol C燃烧放出热量为393.5 kJ。
答案：A