葡萄酒中的酒精是葡萄果实中的糖发酵后的产物（C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑

葡萄酒中的酒精是葡萄果实中的糖发酵后的产物（C₆H₁₂O₆2CH₃CH₂OH+2CO₂↑）

Ⅰ、已知：实验室制乙烯原理为CH₃CH₂OHCH₂=CH₂↑＋H₂O，产生的气体能使Br₂的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证。（气密性已检验，部分夹持装置略）。

实验操作和现象：

（1）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有          性。

（2）分析，甲认为是C₂H₄，乙认为不能排除SO₂的作用。

①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是                   ；

②乙根据现象认为实验中产生的SO₂和         ，使B中有色物质反应褪色。

③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：

甲：在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶；现象：Br₂的CCl₄溶液褪色。

乙：用下列装置按一定顺序与A连接：（尾气处理装置略）

现象：C中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色。

请回答下列问题

A．甲设计实验中A、B间洗气瓶中盛放的试剂是         ；乙设计的实验D中盛放的试剂是         ，装置连接顺序为                     。

B．能说明确实是SO₂使E中溶液褪色的实验是                     。

C．乙为进一步验证其观点，取少量C中溶液，加入几滴BaCl₂溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是               。由此可得出的干燥的SO₂不能使Br₂的四氯化碳溶液褪色。

Ⅱ、葡萄酒中常用Na₂S₂O₅做抗氧化剂。

（3）0.5molNa₂S₂O₅溶于水配成1L溶液，该溶液的pH=4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如右图所示。写出Na₂S₂O₅溶于水时发生的化学方程式                。

（4）已知：K_sp［BaSO₄］=1×10^-10，K_sp［BaSO₃］=5×10^-7。把部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl₂溶液使SO₄^2-沉淀完全［c(SO₄^2-)≤ 1×10^-5mol·L^-1］，此时溶液中c(SO₃^2-)≤        mol·L^-1。

【答案】（1）脱水性；（2）①CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br；②H₂O；③a、氢氧化钠溶液；浓硫酸；（d）cabe（f）；b、加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是SO₂使品红溶液褪色而不是Br₂；c、SO₂+2H₂O+Br₂═4H⁺+2Br^﹣+SO₄^2﹣、SO₄^2﹣+Ba²⁺═BaSO₄↓；（3）Na₂S₂O₅+H₂O=2NaHSO₃；（4）0.05

【解析】

试题分析：（1）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有脱水性；

（2）①根据甲的观点，是C₂H₄使B中溶液褪色，反应的化学方程式是CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br；②乙根据现象认为产生了SO₂和H₂O，溴单质可以和二氧化硫、水发生氧化还原反应生成溴化氢和硫酸而褪色；③a、甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是氢氧化钠溶液，可以和二氧化硫反应，排除二氧化硫的干扰；乙的设计，D中盛放的试剂应是浓硫酸，干燥气体，要证明干燥的二氧化硫不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使品红褪色，所以装置连接顺序为（d）cabe（f）；b、证明SO₂使E中溶液褪色的实验是加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是SO₂使品红溶液褪色而不是Br₂；c、溴单质可以和二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸根离子和溴离子，硫酸根离子和钡离子反应会生成白色沉淀，离子方程式为SO₂+2H₂O+Br₂═4H⁺+2Br^﹣+SO₄^2﹣、SO₄^2﹣+Ba²⁺═BaSO₄↓；

（3）由图可知，pH=4.5时，主要以亚硫酸氢根离子的形式存在，故水解方程式为Na₂S₂O₅+H₂O=2NaHSO₃；

（4）根据K_sp=c（Ba²⁺）•c（SO₄^2﹣），可知最少需要c（Ba²⁺）= K_sp［BaSO₄］/c(SO₄^2﹣)= 1×10^-10/1×10^-5=10^﹣5mol•L^﹣1，则溶液中SO₃^2﹣的最大浓度c（SO₃^2﹣）= K_sp［BaSO₃］/ c（Ba²⁺）=5×10^-7/10^-5=0.05mol•L^﹣1。

考点：乙醇的性质、图象分析、离子浓度计算